Публикация ННР Лекции по общему курсу химии. Т. 1

Загрузка

Изображение №

© 2020-2024 МСЦ РАН

Щукарев Сергей Александрович Лекции по общему курсу химии. Т. 1. – 1962. – 407

Предисловие
1. Понятие о материи, атомах и химических элементах. Водород — наиболее распространенный в мире элемент
2. Размеры и массы частиц вещества. Энергия и закон ее сохранения. Кислород. Энергетика образования воды. Диаграммы состояний
3. Углерод. Насыщенные и ненасыщенные молекулы. Аллотропия углерода. Уровни энергии. Испарение графита. Диаграмма состояний углерода
4. Углерод как топливо. Окислы углерода и их энергетика. Тепловые эффекты их образования из свободных атомов и из простых тел. Свойства двуокиси углерода и диаграмма ее состояний. Окись углерода и процесс ее дисмутации
5. Первые сведения о путях протекания химических процессов. Горение водорода. Гетерогенный катализ
6. Горение окиси углерода. Сопряженные реакции и гомогенный катализ. Пламя и взрывы гремучих газовых смесей
7. Озон. Строение молекул. Дальнейшее развитие учения об энергии и о законе ее сохранения; принцип стремления к минимуму энергии
8. Внешняя электронная сфера атома водорода. Двухатомная молекула водорода и первое понятие об атомной химической связи
9. Динамика двухатомной молекулы. Возбуждение реакций квантами света и быстрыми электронами. Анализ и синтез озона
10. Перекись водорода. Динамика многоатомных молекул. Молекулярная энергия, ее распределение по отдельным химическим связям, работа разрыва связи. Гетерогенные и гомогенные каталитические, реакции распада молекул перекиси водорода
11. Образование перекиси водорода при горении водорода. Фотохимические процессы
12. Плеяда окислов водорода. Четные и нечетные молекулы. Димеризация нечетных радикалов
13. Закон Авогадро. Определение относительных и абсолютных молекулярных масс
14. Элементные массы. Изотопные плеяды. Шкалы элементных масс
15. Квантовые числа и электронные конфигурации атомов. Принцип Паули
16. Первые представления о кинетической теории газов в свете учения о вероятности и закона Авогадро
17. Квантово-статистическое представление об электронной оболочке атома. Волновая природа электрона
18. Форма электронных облаков в атомах
19. Образование связи в водородной молекуле. Электронные конфигурации атомов элементов I и II периодов периодической системы. Возбуждение валентности и гибридизация электронов. Q-связи
20. Взаимосвязь массы и энергии и закон их эквивалентности Развитие учения о сохранении массы на примерах ядерной химии
21. Принцип обращаемости химических реакций. Понятие о химическом равновесии. Изобара Гиббса. Генераторный и водяной газы
22. Тепловой эффект реакции и его изменение с температурой. Понятие об энтальпии. Закон Кирхгофа
23. Химия метана в свете представлений о химическом равновесии
24. Химическая статика или учение о химическом равновесии в свете вероятностных представлений. Понятие о константе химического равновесия
25. Химическая статика газовых изомолярных и анизомолярных реакций
26. Квантово-статистическое выражение константы равновесия. Первые представления об энтропии и о свободной энергии в приложении к учению о химическом равновесии
27. Термическая диссоциация двухатомных молекул водорода, кислорода и азота. Влияние температуры и давления
28. Диссоциация водяного пара и двуокиси углерода
29. Зависимость дифференциального изменения свободной энергии от состава реагирующей газовой смеси
30. Течение реакций в сторону уменьшения свободной энергии. Реакция водяного газа. Конверсия метана
31. Горение угля и окиси углерода. Дисмутация окиси углерода
32. Термодинамика испарения графита и углеродные цепи
33. Азот и его окислы
34. Плеяда окислов азота
35. Аммиак. Гидразин. Синтез аммиака
36. Кислоты азота
37. Угольные кислоты
38. Нитриды углерода. Аммоноугольные кислоты. Аммонокислоты азота
Предметный указатель